4. В уравнениях реакции установить окислитель и восстановитель: 1) Fe + S → FeS; 2) Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O; 3) K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Уравнение: Fe + S → FeS. Fe⁰ − 2e⁻ → Fe⁺²; S⁰ + 2e⁻ → S⁻². Железо окисляется, сера восстанавливается.

Окислитель — S, восстановитель — Fe.

Уравнение: Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O.

Два атома Cr меняют степень окисления с +3 на +6 и отдают 6 электронов. Три молекулы Br₂ принимают 6 электронов: 6Br⁰ + 6e⁻ → 6Br⁻¹. Поэтому Cr₂(SO₄)₃ — восстановитель, Br₂ — окислитель.

Окислитель — Br₂, восстановитель — Cr₂(SO₄)₃.

Уравнение: K₂Cr₂O₇ + 6HI + 4H₂SO₄ → 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O.

Два атома Cr меняют степень окисления с +6 на +3 и принимают 6 электронов. Шесть ионов I⁻ отдают 6 электронов: 6I⁻¹ − 6e⁻ → 3I₂⁰. Следовательно, дихромат калия — окислитель, HI (ионы I⁻) — восстановитель.

Окислитель — K₂Cr₂O₇, восстановитель — HI.