4. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, в якому масова частка Карбону становить 85,7 %, а густина його випарів за нормальних умов дорівнює 3,125 г/л.

За нормальних умов молярний об’єм газу становить 22,4 л/моль.

1. Знайдемо молярну масу вуглеводню за густиною: \(M = 3{,}125 \cdot 22{,}4 = 70\) г/моль.

2. Масова частка Гідрогену: \(w(\mathrm{H}) = 100\% - 85{,}7\% = 14{,}3\%\).

3. Для формули \(\mathrm{C_xH_y}\) співвідношення атомів: \(x:y = \frac{85{,}7}{12}:\frac{14{,}3}{1} \approx 1:2\). Найпростіша формула — \(\mathrm{CH_2}\), її молярна маса дорівнює 14 г/моль.

4. \(70:14=5\), отже молекулярна формула в п’ять разів більша за найпростішу.

Відповідь: \(\mathrm{C_5H_{10}}\).