4. Вычислите количество вещества, массу и число молекул соляной кислоты, вступившей в реакцию с 10 г кальция.

Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2}\).

1. По уравнению на 1 моль кальция требуется 2 моль HCl. Количество кальция: \(n(\mathrm{Ca})=m/M=10/40=0.25\) моль.
2. Следовательно, количество соляной кислоты: \(n(\mathrm{HCl})=2\cdot0.25=0.5\) моль.
3. Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль, поэтому \(m(\mathrm{HCl})=nM=0.5\cdot36.5=18.25\) г.
4. Число молекул: \(N=nN_A=0.5\cdot6.02\cdot10^{23}=3.01\cdot10^{23}\).

Ответ: 0,5 моль HCl; 18,25 г; примерно \(3,01\cdot10^{23}\) молекул.