4. Вычислите количество вещества, массу и число молекул воды, вступившей во взаимодействие с 11,2 г оксида кальция.

1. Расчет молярной массы CaO: M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.
2. Расчет количества вещества CaO: n(CaO) = m/M = 11.2 г / 56 г/моль = 0.2 моль.
3. Уравнение реакции: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Из уравнения следует, что n(H₂O) = n(CaO) = 0.2 моль.
4. Расчет массы воды: m(H₂O) = n * M = 0.2 моль * 18 г/моль = 3.6 г.
5. Расчет числа молекул воды: N(H₂O) = n * Nₐ = 0.2 моль * 6.022 * 10²³ молекул/моль = 1.2044 * 10²³ молекул.