4. Вычислите массу оксида фосфора(V), который образуется при сгорании 7,75 г фосфора. Рассчитайте объем кислорода (н.у.), который необходим для этого.

Уравнение реакции: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

1. Количество фосфора: n(P) = m/M = 7,75/31 = 0,25 моль.
2. По уравнению реакции n(P₂O₅) = 0,25 · 2/4 = 0,125 моль. Молярная масса P₂O₅ равна 2 · 31 + 5 · 16 = 142 г/моль, поэтому m(P₂O₅) = 0,125 · 142 = 17,75 г.
3. Количество кислорода: n(O₂) = 0,25 · 5/4 = 0,3125 моль. При н.у. V(O₂) = 0,3125 · 22,4 = 7 л.

Ответ: образуется 17,75 г оксида фосфора(V); потребуется 7 л кислорода.