4. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты с 2,8 г гидроксида калия.

Уравнение реакции нейтрализации:

\(\mathrm{H_2SO_4} + 2\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O}\).

По уравнению 2 моль KOH образуют 1 моль K₂SO₄.

\(M(\mathrm{KOH}) = 56\ \text{г/моль}\), поэтому \(n(\mathrm{KOH}) = 2.8/56 = 0.05\ \text{моль}\).

Тогда \(n(\mathrm{K_2SO_4}) = 0.05/2 = 0.025\ \text{моль}\). Молярная масса соли: \(M(\mathrm{K_2SO_4}) = 2\cdot39 + 32 + 4\cdot16 = 174\ \text{г/моль}\).

\(m(\mathrm{K_2SO_4}) = 0.025\cdot174 = 4.35\ \text{г}\).

Ответ: 4,35 г сульфата калия.