4. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н. у.).

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

1. Найдём количества веществ реагентов: n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль; n(H₂SO₄) = 30 г / 98 г/моль ≈ 0,306 моль.
2. По уравнению реакции цинк и серная кислота реагируют в соотношении 1:1. Кислоты достаточно, поэтому ограничивающий реагент — цинк. Образуется 0,2 моль водорода.
3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(H₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л водорода.