4. Выделение газа в реакциях кислот с солями. Приведите примеры реакций кислот с солями, при которых образуются указанные вещества, в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме: 1) образуется углекислый газ; 2) образуется сернистый газ; 3) образуется сероводород; 4) образуется уксусная кислота.

Для примеров используем серную кислоту и соли соответствующих слабых кислот. В полных ионных уравнениях растворимые сильные электролиты записаны в виде ионов; осадки, газы и слабые электролиты — молекулами.

1) Образуется углекислый газ.

Молекулярное: \(\mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + CO_2\uparrow + H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O}\).

2) Образуется сернистый газ.

Молекулярное: \(\mathrm{Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + SO_2\uparrow + H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}\).

3) Образуется сероводород.

Молекулярное: \(\mathrm{FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S\uparrow}\).

Полное ионное: \(\mathrm{FeS + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2S\uparrow}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{FeS + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S\uparrow}\).

4) Образуется уксусная кислота.

Молекулярное: \(\mathrm{2CH_3COONa + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2CH_3COOH}\).

Полное ионное: \(\mathrm{2Na^+ + 2CH_3COO^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2CH_3COOH}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{CH_3COO^- + H^+ \rightarrow CH_3COOH}\).