4. Задача: А) Сколько г карбоната бария получится при взаимодействии 80 г оксида бария с углекислым газом, если выход соли составил 72% от теоретического? Б) Каков выход (в %) к теоретическому водорода, если при взаимодействии 100 г цинка с соляной кислотой получили 20 л водорода?

Решение задачи 4А:

1. Напишем уравнение реакции:
   BaO + CO₂ → BaCO₃
2. Найдем молярные массы:
   M(BaO) = 137,3 + 16 = 153,3 г/моль.
   M(BaCO₃) = 137,3 + 12 + 3 * 16 = 197,3 г/моль.
3. Рассчитаем теоретическое количество вещества оксида бария:
   n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 80 г / 153,3 г/моль ≈ 0,522 моль.
4. По уравнению реакции, из 1 моль BaO получается 1 моль BaCO₃. Следовательно, теоретическое количество вещества карбоната бария:
   n(BaCO₃)_теор = n(BaO) = 0,522 моль.
5. Рассчитаем теоретическую массу карбоната бария:
   m(BaCO₃)_теор = n(BaCO₃)_теор * M(BaCO₃) = 0,522 моль * 197,3 г/моль ≈ 102,91 г.
6. Рассчитаем фактическую массу карбоната бария с учетом выхода 72%:
   m(BaCO₃)_факт = m(BaCO₃)_теор * (Выход / 100%) = 102,91 г * (72 / 100) ≈ 74,09 г.

Ответ А: Примерно 74,09 г карбоната бария.

Решение задачи 4Б:

1. Напишем уравнение реакции:
   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2. Найдем молярную массу цинка:
   M(Zn) = 65,38 г/моль.
3. Рассчитаем теоретическое количество вещества цинка:
   n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 100 г / 65,38 г/моль ≈ 1,529 моль.
4. По уравнению реакции, из 1 моль Zn образуется 1 моль H₂. Следовательно, теоретическое количество вещества водорода:
   n(H₂)_теор = n(Zn) = 1,529 моль.
5. Рассчитаем теоретический объем водорода (при нормальных условиях, Vm = 22,4 л/моль):
   V(H₂)_теор = n(H₂)_теор * Vm = 1,529 моль * 22,4 л/моль ≈ 34,25 л.
6. Рассчитаем выход водорода в процентах:
   Выход (%) = (Фактический объем / Теоретический объем) * 100%
   Выход (%) = (20 л / 34,25 л) * 100% ≈ 58,42%.

Ответ Б: Примерно 58,42%.