4. Задача. В раствор, содержащий 25 г гидроксида калия, добавили 40 г хлорида магния. Определите массу новой образовавшейся соли.

При реакции образуются хлорид калия и осадок гидроксида магния:

\(\mathrm{2KOH + MgCl_2 \rightarrow 2KCl + Mg(OH)_2\downarrow}\)

Найдём количества реагентов: \(M(\mathrm{KOH})=56\) г/моль, \(M(\mathrm{MgCl_2})=95\) г/моль.

\(n(\mathrm{KOH})=\frac{25}{56}\approx0.446\) моль.

\(n(\mathrm{MgCl_2})=\frac{40}{95}\approx0.421\) моль.

По уравнению на 1 моль \(\mathrm{MgCl_2}\) требуется 2 моль \(\mathrm{KOH}\). Для имеющегося количества KOH прореагирует \(0.446/2\approx0.223\) моль \(\mathrm{MgCl_2}\), поэтому KOH — недостаток.

По уравнению реакции количество образовавшегося \(\mathrm{KCl}\) равно количеству израсходованного KOH: \(n(\mathrm{KCl})\approx0.446\) моль. \(M(\mathrm{KCl})=74.5\) г/моль.

\(m(\mathrm{KCl})\approx0.446\cdot74.5\approx33.3\) г.

Ответ: масса образовавшейся соли KCl — приблизительно 33,3 г.