4. Запишите ионные и молекулярные уравнения получения сульфата магния с использованием соединений разных классов (не менее пяти способов).

Во всех примерах используем разбавленную серную кислоту. В молекулярных уравнениях записаны исходные вещества и продукты, в сокращённых ионных — только частицы, участвующие в реакции.

1. Металл и кислота: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

   Полное ионное: Mg + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑.

   Сокращённое ионное: Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑.

2. Основный оксид и кислота: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

   Полное ионное: MgO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O.

   Сокращённое ионное: MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O.

3. Основание и кислота: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O.

   Полное ионное: Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O.

4. Карбонат и кислота: MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O.

   Полное ионное: MgCO₃ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.

   Сокращённое ионное: MgCO₃ + 2H⁺ → Mg²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

5. Сульфид и кислота: MgS + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S↑.

   Полное ионное: MgS + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂S↑.

   Сокращённое ионное: MgS + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂S↑.