4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: NaCl → Na → NaOH → Na2CO3. ↓4 Na2SO4 Для первой реакции укажите условия осуществления, окислитель и восстановитель. Для четвертой реакции запишите уравнение в полной и сокращенной ионной формах.

Уравнения превращений:

1. NaCl → Na
   Условие: Электролиз расплава хлорида натрия (NaCl).
   Уравнение: 2NaCl (расплав) $$\xrightarrow{электролиз}$$ 2Na + Cl₂↑
   Окислитель: Na⁺ (степень окисления +1, понижает свою степень окисления до 0).
   Восстановитель: Cl^- (степень окисления -1, повышает свою степень окисления до 0).
2. Na → NaOH
   Уравнение: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
   (Взаимодействие натрия с водой).
3. NaOH → Na₂SO₄
   Уравнение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
   (Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой).
4. NaOH → Na₂CO₃
   Уравнение: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
   (Взаимодействие гидроксида натрия с углекислым газом).

Уравнения в полной и сокращенной ионной формах для реакции NaOH → Na₂SO₄:

Полная ионная форма:

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Сокращенная ионная форма:

OH^- + H⁺ → H₂O