4. Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), доказывающих общие свойства: а) серной кислоты; б) соляной кислоты.

Покажем общие свойства кислот на примерах реакций с металлом, основным оксидом, основанием и карбонатом. В сокращённых ионных уравнениях сильные кислоты записаны в виде ионов.

а) Серная кислота

1. С металлом:
   Молекулярное: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
   Полное ионное: Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑.
   Сокращённое ионное: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑.
2. С основным оксидом:
   Молекулярное: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.
   Полное ионное: CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.
3. С основанием:
   Молекулярное: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.
   Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
4. С карбонатом:
   Молекулярное: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.
   Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

б) Соляная кислота

1. С металлом:
   Молекулярное: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
   Полное ионное: Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑.
   Сокращённое ионное: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑.
2. С основным оксидом:
   Молекулярное: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
   Полное ионное: CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.
3. С основанием:
   Молекулярное: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
   Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
4. С карбонатом:
   Молекулярное: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.
   Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.
   Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.