42. Какая масса оксида алюминия образуется при сжигании 54 г алюминия в кислороде?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции сжигания алюминия в кислороде:

\( 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \)

2. Рассчитаем количество алюминия в молях:

\( M(Al) = 27 \text{ г/моль} \)

\( \nu(Al) = \frac{m}{M} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \)

3. По уравнению реакции, из 4 моль \( Al \) образуется 2 моль \( Al_2O_3 \). Следовательно, из 2 моль \( Al \) образуется:

\( \nu(Al_2O_3) = \frac{2 \cdot \nu(Al)}{4} = \frac{2 \cdot 2 \text{ моль}}{4} = 1 \text{ моль} \)

4. Рассчитаем молярную массу оксида алюминия:

\( M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль} \)

5. Рассчитаем массу оксида алюминия:

\( m(Al_2O_3) = \nu(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 1 \text{ моль} \cdot 102 \text{ г/моль} = 102 \text{ г} \)

Ответ: 102 г.