45. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) Mg(NO₃)₂; б) Al₂(SO₄)₃; в) Ca₃(PO₄)₂.

Используем формулу массовой доли элемента: \(\omega(Э)=\frac{A_r(Э)\cdot n}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\%\).

а) Mg(NO₃)₂

\(M_r=24+2\cdot(14+3\cdot16)=148\).

• \(\omega(\mathrm{Mg})=\frac{24}{148}\cdot100\%=16.22\%\);
• \(\omega(\mathrm{N})=\frac{2\cdot14}{148}\cdot100\%=18.92\%\);
• \(\omega(\mathrm{O})=\frac{6\cdot16}{148}\cdot100\%=64.86\%\).

б) Al₂(SO₄)₃

\(M_r=2\cdot27+3\cdot(32+4\cdot16)=342\).

• \(\omega(\mathrm{Al})=\frac{2\cdot27}{342}\cdot100\%=15.79\%\);
• \(\omega(\mathrm{S})=\frac{3\cdot32}{342}\cdot100\%=28.07\%\);
• \(\omega(\mathrm{O})=\frac{12\cdot16}{342}\cdot100\%=56.14\%\).

в) Ca₃(PO₄)₂

\(M_r=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)=310\).

• \(\omega(\mathrm{Ca})=\frac{3\cdot40}{310}\cdot100\%=38.71\%\);
• \(\omega(\mathrm{P})=\frac{2\cdot31}{310}\cdot100\%=20.00\%\);
• \(\omega(\mathrm{O})=\frac{8\cdot16}{310}\cdot100\%=41.29\%\).

Ответ: а) Mg — 16.22%, N — 18.92%, O — 64.86%; б) Al — 15.79%, S — 28.07%, O — 56.14%; в) Ca — 38.71%, P — 20.00%, O — 41.29%.