46. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 350 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25% и избытком раствора гидроксида кальция.

1. Масса ортофосфорной кислоты: \(350\cdot0.25=87.5\) г.

2. Уравнение реакции: \(\mathrm{2H_3PO_4+3Ca(OH)_2\rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow+6H_2O}\). \(M(\mathrm{H_3PO_4})=98\) г/моль, \(M(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=310\) г/моль. Из 196 г кислоты получается 310 г осадка.

3. \(m(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=87.5\cdot\frac{310}{196}\approx138.5\) г.

Ответ: 138,5 г осадка.