46. Задание 20 № 2156. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Ag⁰ → Ag⁺¹ в AgCl и Ag⁺⁵ в AgClO₃; Cl⁺⁵ в HClO₃ → Cl⁻¹ в AgCl и остаётся Cl⁺⁵ в AgClO₃.

Электронный баланс: Ag⁰ − e⁻ → Ag⁺¹; Ag⁰ − 5e⁻ → Ag⁺⁵; Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹. На отдачу 6 электронов приходятся 6 атомов серебра: 5 атомов образуют AgCl и 1 атом — AgClO₃.

Уравнение: 6Ag + 6HClO₃ → 5AgCl + AgClO₃ + 3H₂O.

Окислитель — HClO₃ (хлор восстанавливается с +5 до −1); восстановитель — Ag (окисляется с 0 до +1 и +5).

Ответ: 6Ag + 6HClO₃ → 5AgCl + AgClO₃ + 3H₂O; окислитель — HClO₃, восстановитель — Ag.