47. Задание 20 № 2388. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: S⁻² в K₂S → S⁰; Cl⁺⁵ в HClO₃ → Cl⁻¹ в KCl.

Электронный баланс: S⁻² − 2e⁻ → S⁰; Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹. Чтобы уравнять электроны, берём 3 атома серы на 1 атом хлора.

После расстановки коэффициентов и проверки атомов получаем: 3K₂S + HClO₃ + 3H₂O → KCl + 3S + 5KOH.

Окислитель — HClO₃ (Cl⁺⁵ принимает электроны); восстановитель — K₂S (S⁻² отдаёт электроны).

Ответ: 3K₂S + HClO₃ + 3H₂O → KCl + 3S + 5KOH; окислитель — HClO₃, восстановитель — K₂S.