48. Na2SO4·nH2O tarkibli kristallogidratning 0.25 mol miqdorining massasi 76 g kelsa (n) qiymatini aniqlang.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Найдем молярную массу кристаллогидрата (Na₂SO₄·nH₂O).
   У нас есть 0.25 моль вещества, масса которого равна 76 г. Используем формулу: Молярная масса (M) = Масса (m) / Количество вещества (v).
   \[ M_{\text{кристаллогидрата}} = \frac{76 \text{ г}}{0.25 \text{ моль}} = 304 \text{ г/моль} \]
2. Шаг 2: Рассчитаем молярную массу безводного сульфата натрия (Na₂SO₄).
   Атомные массы: Na = 23 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль.
   \[ M_{\text{Na₂SO₄}} = (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 46 + 32 + 64 = 142 \text{ г/моль} \]
3. Шаг 3: Определим молярную массу воды (H₂O).
   Атомные массы: H = 1 г/моль, O = 16 г/моль.
   \[ M_{\text{H₂O}} = (2 × 1) + 16 = 18 \text{ г/моль} \]
4. Шаг 4: Найдем значение 'n'.
   Молярная масса кристаллогидрата складывается из молярной массы безводной соли и молярной массы воды, умноженной на 'n':
   \[ M_{\text{кристаллогидрата}} = M_{\text{Na₂SO₄}} + n × M_{\text{H₂O}} \]
   Подставляем известные значения:
   \[ 304 = 142 + n × 18 \]
   Решаем уравнение относительно 'n':
   \[ 304 - 142 = n × 18 \]
   \[ 162 = n × 18 \]
   \[ n = \frac{162}{18} \]
   \[ n = 9 \]

Ответ: 9