5*. К фенолу массой 32,9 г добавили раствор гидроксида натрия объемом 88,65 см³ с массовой долей вещества 8 % (плотность — 1,41 г/см³). Определите массы (г) веществ в сухом остатке после обезвоживания раствора.

1. Расчет массы раствора NaOH: Масса раствора = Объем * Плотность Масса раствора = 88.65 см³ * 1.41 г/см³ = 125 г. 2. Расчет массы NaOH в растворе: Масса NaOH = Масса раствора * Массовая доля Масса NaOH = 125 г * 0.08 = 10 г 3. Расчет количества вещества фенола: Молярная масса фенола (C6H6O) = 94 г/моль Количество вещества фенола = 32.9 г / 94 г/моль = 0.35 моль 4. Расчет количества вещества NaOH: Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество вещества NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль 5. Реакция нейтрализации: $$C_6H_5OH + NaOH \rightarrow C_6H_5ONa + H_2O$$ Из реакции видно, что 1 моль фенола реагирует с 1 моль NaOH. Так как NaOH меньше чем фенола, он является лимитирующим реагентом и прореагирует полностью. 0.25 моль NaOH прореагирует с 0.25 моль фенола, образуя 0.25 моль фенолята натрия (C6H5ONa). 6. Расчет массы фенолята натрия: Молярная масса фенолята натрия (C6H5ONa) = 116 г/моль Масса фенолята натрия = 0.25 моль * 116 г/моль = 29 г 7. Остаток фенола Количество фенола, оставшегося = 0.35 моль - 0.25 моль = 0.1 моль Масса оставшегося фенола = 0.1 моль * 94 г/моль = 9.4 г 8. Масса веществ в сухом остатке. Масса веществ в сухом остатке - это масса фенолята натрия и оставшегося фенола = 29 г + 9.4 г = 38.4 г Ответ: Масса веществ в сухом остатке: фенолят натрия - 29 г, фенол - 9.4 г. Общая масса - 38.4 г.