5.26. Характер элемента по его положению в периодической системе.

Решение:

• 1. Mg находится в III периоде, II группе главной подгруппы (IIA).
• 2. Электронная конфигурация иона Mg⁺²:
  • Атомная масса (A) = 24, порядковый номер (Z) = 12.
  • Конфигурация атома Mg: 1s²2s²2p⁶3s².
  • При потере двух электронов атом превращается в ион Mg⁺² с конфигурацией: 1s²2s²2p⁶.
• 3. Mg - металл.
• 4. Сравнение металлических свойств: Na > Mg > Al. (Металлические свойства уменьшаются слева направо в периоде).
• 5. Сравнение радиусов атомов: Be < Mg < Ca. (Радиус увеличивается сверху вниз в группе).
• 6. Оксид и гидроксид магния:
  • MgO - основной оксид.
  • Mg(OH)₂ - основание (основный гидроксид), нерастворимое в воде.
• 7. Гидроксид магния: Mg(OH)₂ - основное, нерастворимое в воде.
• 8. Нет (подразумевается, что Mg не проявляет кислотных свойств).

Ответ:

• 1. Mg - III период, II группа, главная подгруппа.
• 2. Электронная конфигурация Mg⁺²: 1s²2s²2p⁶.
• 3. Mg - металл.
• 4. Na > Mg > Al (по убыванию металлических свойств).
• 5. Be < Mg < Ca (по возрастанию радиуса атома).
• 6. MgO - основной оксид; Mg(OH)₂ - нерастворимое основание.
• 7. Mg(OH)₂ - основный, нерастворимый гидроксид.
• 8. Не проявляет кислотных свойств.