5.3. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении. Ответ подтвердите расчётом.

Решение:

Выберем нитрат магния (Mg(NO₃)₂), так как он состоит из трёх элементов: магния (Mg), азота (N) и кислорода (O).

Молярная масса Mg(NO₃)₂ = M(Mg) + 2 * (M(N) + 3 * M(O)) = 24,3 г/моль + 2 * (14 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 24,3 + 2 * (14 + 48) = 24,3 + 2 * 62 = 24,3 + 124 = 148,3 г/моль.

Массовая доля кислорода:

\( w(O) = \frac{3 \times M(O) \times 2}{M(Mg(NO_3)_2)} = \frac{3 \times 16 \times 2}{148.3} = \frac{96}{148.3} \approx 0.647 \)

Массовая доля кислорода составляет примерно 64.7%.

Ответ: Массовая доля кислорода в нитрате магния составляет примерно 64.7%.