5. 8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.

Краткое пояснение:

• Металл со степенью окисления +2 реагирует с водой, выделяя водород. Зная массу металла и объем выделившегося водорода, можно определить его молярную массу и, соответственно, найти сам металл.

Расчеты:

1. Запишем уравнение реакции (обозначим металл как M):
• M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂↑
2. Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода (н.у.):
• V(H₂) = 4,48 л
• n(H₂) = V(H₂) / Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
3. Определим количество вещества прореагировавшего металла:
• Из уравнения реакции видно, что 1 моль металла дает 1 моль водорода.
• Следовательно, n(M) = n(H₂) = 0,2 моль
4. Рассчитаем молярную массу металла:
• M(M) = m(M) / n(M) = 8 г / 0,2 моль = 40 г/моль
5. Определим металл:
• Металл с молярной массой около 40 г/моль и степенью окисления +2 — это кальций (Ca).

Ответ: Относительная атомная масса металла — 40. Это кальций (Ca).