№ 5. А) Напишите алгоритм составления реакций ионного обмена или Б) напишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение для следующих молекулярных уравнений: 1. KOH + HNO₂; 2. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃.

Выполним вариант Б. В полных ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и воду — в молекулярном виде.

1. KOH + HNO₂

Молекулярное уравнение: KOH + HNO₂ → KNO₂ + H₂O.

Полное ионное уравнение: K⁺ + OH⁻ + HNO₂ → K⁺ + NO₂⁻ + H₂O.

Сокращаем одинаковые ионы K⁺ по обе стороны:

Сокращённое ионное уравнение: OH⁻ + HNO₂ → NO₂⁻ + H₂O.

2. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃

Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH. Образуется осадок карбоната кальция.

Полное ионное уравнение: Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻.

Сокращаем одинаковые ионы Na⁺ и OH⁻ по обе стороны:

Сокращённое ионное уравнение: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.