5) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O. В растворе соляной кислоты содержится 219 г растворённого хлороводорода HCl; порошок оксида алюминия взят в избытке. Найти массу полученной соли AlCl₃ и число молекул воды.

Уравнение реакции: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O. Оксид алюминия в избытке, поэтому расчёт ведём по HCl.

1. Количество HCl: n(HCl) = 219 / 36,5 = 6 моль.
2. По уравнению из 6 моль HCl образуются 2 моль AlCl₃ и 3 моль H₂O.
3. Молярная масса AlCl₃: 27 + 3 · 35,5 = 133,5 г/моль. Масса соли: m = 2 · 133,5 = 267 г.
4. Число молекул воды: N = 3 · 6,02 · 10²³ = 1,806 · 10²⁴.

Ответ: 267 г AlCl₃ и 1,806 · 10²⁴ молекул воды.