5. Алкан массой 8,6 г сожгли в избытке кислорода и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида калия. Установите молекулярную формулу алкана, если при этом было получено 40 г кислой соли и 27,6 г средней соли.

Кислая соль — KHCO₃, её молярная масса 100 г/моль. Средняя соль — K₂CO₃, её молярная масса 138 г/моль.

Количество KHCO₃: 40/100 = 0,4 моль. Количество K₂CO₃: 27,6/138 = 0,2 моль.

В каждой молекуле обеих солей содержится одна карбонатная группа, происходящая из одной молекулы CO₂. Поэтому образовалось 0,4 + 0,2 = 0,6 моль CO₂.

Пусть формула алкана C_nH_2n+2. Его молярная масса равна 14n + 2, а при сгорании 8,6 г образуется 8,6n/(14n + 2) моль CO₂. Составим уравнение: 8,6n/(14n + 2) = 0,6. Тогда 8,6n = 8,4n + 1,2, откуда n = 6.

Ответ: C₆H₁₄.