5. Число общих электронных пар между двумя атомами в молекулах веществ, какова кратность ковалентной связи: одинарная, двойная или тройная. Какова кратность ковалентной связи: одинарная, двойная или тройная. Какова кратность ковалентной связи в молекулах веществ, формулы которых Н2, Cl2, N2?

Решение:

Кратность ковалентной связи определяется числом общих электронных пар между атомами в молекуле. Чем больше электронных пар, тем прочнее связь.

• Молекула H₂: Два атома водорода имеют по одному электрону. Они образуют одну общую электронную пару. Следовательно, связь одинарная.
• Молекула Cl₂: Два атома хлора имеют по одному неспаренному электрону. Они образуют одну общую электронную пару. Следовательно, связь одинарная.
• Молекула N₂: Каждый атом азота имеет три неспаренных электрона. Два атома азота образуют три общие электронные пары. Следовательно, связь тройная.

Ответ: В молекуле H₂ кратность связи одинарная. В молекуле Cl₂ кратность связи одинарная. В молекуле N₂ кратность связи тройная.