5. Даны схемы окислительно-восстановительных реакций: а) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O; б) K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + ... . Составьте уравнения этих реакций, пользуясь алгоритмом, приведённым в параграфе.

а) Изменяются степени окисления: S в CuS: −2 → 0, азот в HNO₃: +5 → +2 в NO.

Баланс электронов: S⁻² − 2e⁻ → S⁰; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Наименьшее общее кратное — 6, поэтому берём 3 атома S и 2 атома N.

Составленное и уравненное уравнение:

\(3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O\).

б) Сера в сульфите окисляется: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶. Марганец восстанавливается: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn²⁺.

Электронный баланс даёт соотношение 5 : 2. После уравнивания атомов и зарядов:

\(5K_2SO_3 + 3H_2SO_4 + 2KMnO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O\).

Ответ: а) 3CuS + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O; б) 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O.