5. Даны схемы окислительно-восстановительных реакций: а) CuS + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O; б) K₂S₂O₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + MnSO₄ + H₂O + … . Составьте уравнения этих реакций и уравняйте их электронным балансом.

В пункте б) схема содержит несогласованное вещество: в продуктах указаны два раза MnSO₄, но марганец отсутствует среди исходных веществ. Поэтому уравнять именно данную схему сохранением атомов невозможно; требуется уточнить её исходную запись.

а) Степени окисления: S в CuS равна −2, в простом веществе S — 0; N в HNO₃ равна +5, в NO — +2.

Электронный баланс: S⁻² − 2e⁻ → S⁰; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺³. Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому берём 3 атома S и 2 атома N.

Получаем и проверяем уравнение по атомам:

3CuS + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O.

Пункт б) полностью решить нельзя: пришлите, пожалуйста, чёткий фрагмент с этой схемой, включая исходные вещества и все продукты.

Ответ: а) 3CuS + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O; б) в схеме есть ошибка или неразборчивый фрагмент — нужны уточнённые данные.