5. Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот. Укажите черты сходства и различия. Сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.

Сходство. Все галогеноводородные кислоты — водные растворы галогеноводородов общей формулы HX. Это одноосновные кислоты: они реагируют с основаниями и основными оксидами с образованием соли и воды.

Пример нейтрализации — молекулярное уравнение: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Полное ионное уравнение: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

Различия. Сила кислот в водном растворе возрастает в ряду HF < HCl ≈ HBr ≈ HI. HF — слабая кислота, а HCl, HBr и HI — сильные кислоты. В ряду от HF к HI усиливаются восстановительные свойства галогенид-ионов; F⁻ практически не проявляет восстановительных свойств.

Это иллюстрирует вытеснение брома хлором: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Полное ионное уравнение: Cl₂ + 2K⁺ + 2Br⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂.

Сокращённое ионное уравнение: Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂.

Хлор окисляет Br⁻ до Br₂ и сам восстанавливается до Cl⁻. Более сильный окислитель вытесняет менее активный галоген из раствора его соли.

Также различаются качественные реакции с ионами серебра: хлорид-ионы дают белый осадок AgCl, бромид-ионы — кремовый AgBr, иодид-ионы — жёлтый AgI; AgF растворим.

Например: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

Полное ионное уравнение: H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

Итог: кислоты сходны одноосновностью и типичными реакциями кислот, но различаются силой и восстановительными свойствами; сила возрастает от HF к HI.