5. Допишите уравнение реакции, укажите степени окисления атомов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель, восстановитель N2 + H2 →

Решение:

Уравнение реакции:

\( N_2^0 + 3H_2^0 \rightarrow 2NH_3 \)

Степени окисления:

• В \( N_2 \): N имеет степень окисления 0.
• В \( H_2 \): H имеет степень окисления 0.
• В \( NH_3 \): N имеет степень окисления -3, H имеет степень окисления +1.

Электронный баланс:

N⁰ → N⁻³ (принял 3 электрона) — восстановление

2H⁰ → 2H⁺¹ (отдал 1 электрон) — окисление

(Умножаем первую полуреакцию на 2, так как в молекуле N₂ два атома азота. Общее число принятых электронов должно быть равно отданным.)

Окислитель: \( N_2 \) (азот принимает электроны).

Восстановитель: \( H_2 \) (водород отдает электроны).

Процессы:

• Окисление: \( 2 \times (2H^0 - 2e^- \rightarrow 2H^+) \)
• Восстановление: \( 1 \times (N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3}) \)

(Коэффициенты из баланса: перед N ставим 1, перед H ставим 3).

Ответ: \( \boxed{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3} \)