5. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: 1) Al + O₂ → Al₂O₃; 2) Na + H₂O → NaOH + H₂; 3) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂; 4) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl; 5) CuO + H₂ → Cu + H₂O; 6) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O.

Уравниваем число атомов алюминия и кислорода: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. Тип: реакция соединения; одновременно окислительно-восстановительная.

Ставим коэффициенты, чтобы уравнять натрий, кислород и водород: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑. Тип: реакция замещения; одновременно окислительно-восстановительная.

Уравниваем атомы хлора и водорода: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑. Тип: реакция замещения; одновременно окислительно-восстановительная.

Для получения двух формульных единиц NaCl ставим коэффициент 2: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl. Тип: реакция обмена, протекающая с образованием осадка.

Уравнение уже сбалансировано: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Тип: реакция замещения; одновременно окислительно-восстановительная.

Уравниваем калий и кислотный остаток: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O. Тип: реакция обмена (нейтрализация).