5. Гидроксид натрия (каустическая сода) является сильным основанием и используется в качестве пищевой добавки E524. Достаточно ли раствора массой 120 г с массовой долей серной кислоты, равной 10 %, для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г? Ответ подтвердите расчетами.

Дано: масса раствора H₂SO₄ — 120 г; массовая доля H₂SO₄ — 10 %; масса NaOH — 16 г.

1. Найдём массу серной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=120\cdot0.10=12\) г.

2. Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O}\).

3. Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{12}{98}\approx0.1224\) моль.

4. По уравнению реакции на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH. Следовательно, \(n(\mathrm{NaOH})=2\cdot\frac{12}{98}\approx0.2449\) моль, а масса этой щёлочи равна \(m=0.2449\cdot40\approx9.80\) г.

Для нейтрализации 16 г NaOH требуется больше кислоты, чем содержится в данном растворе. Следовательно, раствора недостаточно.

Ответ: нет, раствора недостаточно; он нейтрализует около 9,8 г NaOH из 16 г.