[5] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: NaMnO₄ + NaOH → Na₂MnO₄ + O₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Mn в NaMnO₄ меняется с +7 на +6, кислород частично окисляется с −2 до 0.

Электронный баланс:

Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶  | умножаем на 4
2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰  | умножаем на 1

Получаем уравнение с коэффициентами 4, 4, 4, 1 и 2. Проверка: Na — 8, Mn — 4, O — 20, H — 4 с обеих сторон.

Окислитель — NaMnO₄ (марганец восстанавливается); восстановитель — NaMnO₄ (часть кислорода в его составе окисляется). NaOH обеспечивает щелочную среду.

Ответ: 4NaMnO₄ + 4NaOH → 4Na₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O; NaMnO₄ выступает и окислителем, и восстановителем.