5. К 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% добавили серную кислоту. В результате образовались вода и сульфат натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Предполагаем, что серной кислоты достаточно для полной реакции с гидроксидом натрия.

1. Уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. Масса гидроксида натрия в растворе: m(NaOH) = 150 г · 0,20 = 30 г.

3. Количество вещества NaOH: n(NaOH) = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль.

4. По уравнению реакции из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄, поэтому n(Na₂SO₄) = 0,75 / 2 = 0,375 моль.

5. Молярная масса Na₂SO₄ равна 142 г/моль. Масса соли: m(Na₂SO₄) = 0,375 · 142 = 53,25 г.

Ответ: 53,25 г сульфата натрия.