5. К 196 граммам серной кислоты, массовая доля которой составляет 40 %, прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу осадка.

Найдём массу чистой серной кислоты: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=196\cdot0.40=78.4\) г.

Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=78.4/98=0.8\) моль.

Уравнение реакции: \(\mathrm{H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl}\). По уравнению 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль BaSO₄, значит \(n(\mathrm{BaSO_4})=0.8\) моль.

Молярная масса BaSO₄ равна 233 г/моль. Тогда \(m(\mathrm{BaSO_4})=0.8\cdot233=186.4\) г.

Ответ: 186,4 г осадка.