5. К 60 г карбоната кальция добавили раствор соляной кислоты. Определите массу полученной соли.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   • CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
2. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO₃):
   • M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3  M(O) = 40 + 12 + 3  16 = 100 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:
   • n(CaCO₃) = m / M = 60 г / 100 г/моль = 0,6 моль
4. Найдем количество вещества хлорида кальция (CaCl₂), исходя из стехиометрии реакции:
   • Из уравнения видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaCl₂.
   • Следовательно, n(CaCl₂) = n(CaCO₃) = 0,6 моль.
5. Рассчитаем молярную массу хлорида кальция (CaCl₂):
   • M(CaCl₂) = M(Ca) + 2  M(Cl) = 40 + 2  35,5 = 40 + 71 = 111 г/моль
6. Рассчитаем массу полученной соли (CaCl₂):
   • m(CaCl₂) = n  M = 0,6 моль  111 г/моль = 66,6 г

Ответ: Масса полученной соли (хлорида кальция) составляет 66,6 г.