5. К 98 граммам серной кислоты, массовая доля которой составляет 20 %, прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\).

1. Найдём массу чистой серной кислоты: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=98\cdot0.20=19.6\) г.
2. Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=19.6/98=0.2\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{H_2SO_4:BaSO_4}=1:1\), значит, образуется 0.2 моль осадка.
4. Молярная масса \(\mathrm{BaSO_4}\) равна 233 г/моль. Тогда \(m(\mathrm{BaSO_4})=0.2\cdot233=46.6\) г.

Ответ: масса осадка — 46,6 г.