5. Как заполняются электронные слои атомов химических элементов главных и побочных подгрупп ПСХЭ?

Решение:

Заполнение электронных слоёв атомов происходит в соответствии с принципами:

1. Принцип наименьшей энергии (постепенного заполнения): Электроны сначала занимают орбитали с более низкой энергией.
2. Принцип Паули: На одной орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами.
3. Правило Гунда: В пределах одного подуровня электроны распределяются по орбиталям так, чтобы суммарное число неспаренных электронов было максимальным.

Заполнение слоёв у элементов главных подгрупп:

• У элементов главных подгрупп (группы IA-VIIIA) последовательно заполняются s- и p-орбитали внешнего электронного слоя.
• Число электронов на внешнем слое соответствует номеру группы (для групп I-II и III-VIII).
• Например, у натрия (Na, №11) электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s¹. Третий слой (n=3) является внешним и содержит 1 электрон, что соответствует I группе.

Заполнение слоёв у элементов побочных подгрупп:

• У элементов побочных подгрупп (группы IB-VIIIB) последовательно заполняются d-орбитали предвнешнего электронного слоя (n-1)d, а внешний слой (ns) часто имеет 2 электрона.
• Эти электроны на (n-1)d-орбитали участвуют в образовании химических связей и определяют специфические свойства этих элементов (переходные металлы).
• Например, у скандия (Sc, №21) электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹. Четвёртый слой (n=4) является внешним (2 электрона), а третий (n-1=3) — предвнешним, где заполняются d-орбитали (1 электрон).

Ответ: Электронные слои заполняются последовательно, начиная с орбиталей с меньшей энергией. У элементов главных подгрупп заполняются s- и p-орбитали внешнего слоя. У элементов побочных подгрупп заполняются d-орбитали предвнешнего слоя.