5. Какая масса 10%-го раствора азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 350 г 3,7%-го раствора гидроксида кальция?

Решение:

1. Найдём массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

\( m(\text{Ca(OH)}_2) = m(\text{раствора}) \times \omega \)

\( m(\text{Ca(OH)}_2) = 350 \text{ г} \times 0.037 = 12.95 \text{ г} \)

2. Найдём молярную массу гидроксида кальция:

\( M(\text{Ca(OH)}_2) = 40.08 + (16.00 + 1.01) \times 2 = 74.10 \text{ г/моль} \)

3. Найдём количество вещества гидроксида кальция:

\( \nu(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{m}{M} = \frac{12.95 \text{ г}}{74.10 \text{ г/моль}} \approx 0.175 \text{ моль} \)

4. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

\( \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)

Из уравнения видно, что \( \nu(\text{HNO}_3) = 2 \times \nu(\text{Ca(OH)}_2) \).

5. Найдём количество вещества азотной кислоты:

\( \nu(\text{HNO}_3) = 2 \times 0.175 \text{ моль} = 0.35 \text{ моль} \)

6. Найдём молярную массу азотной кислоты:

\( M(\text{HNO}_3) = 1.01 + 14.01 + 16.00 \times 3 = 63.02 \text{ г/моль} \)

7. Найдём массу азотной кислоты:

\( m(\text{HNO}_3) = \nu \times M = 0.35 \text{ моль} \times 63.02 \text{ г/моль} \approx 22.06 \text{ г} \)

8. Найдём массу 10%-го раствора азотной кислоты:

\( m(\text{раствора}) = \frac{m(\text{HNO}_3)}{\omega} = \frac{22.06 \text{ г}}{0.10} = 220.6 \text{ г} \)

Ответ: 220.6 г