5. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

5. Расчет массы сульфата бария:

Дано:

• m(BaO) = 30,6 г
• H₂SO₄ — избыток

Найти:

• m(BaSO₄) — ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   \( BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 ↓ + H_2O \)
2. Найдем молярную массу оксида бария (BaO):
   M(BaO) = M(Ba) + M(O) = 137 г/моль + 16 г/моль = 153 г/моль
3. Найдем количество вещества оксида бария (BaO):
   n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30,6 г / 153 г/моль = 0,2 моль
4. Определим количество вещества сульфата бария (BaSO₄), используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции. По уравнению, 1 моль BaO образует 1 моль BaSO₄. Значит, n(BaSO₄) = n(BaO) = 0,2 моль.
5. Найдем молярную массу сульфата бария (BaSO₄):
   M(BaSO₄) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O) = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
6. Найдем массу сульфата бария (BaSO₄):
   m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г

Ответ: 46,6 г