5. Какой объем водорода получили при взаимодействии 80 г кальция с водой, если выход составляет 75% от теоретически возможного.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции:
2. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
3. Рассчитаем молярную массу кальция:
4. M(Ca) = 40 г/моль
5. Рассчитаем количество вещества кальция:
6. n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
7. По уравнению реакции, из 1 моль Ca образуется 1 моль H₂. Следовательно, теоретическое количество вещества водорода:
8. n(H₂) теор. = n(Ca) = 2 моль
9. Рассчитаем теоретический объем водорода (при н.у.):
10. V(H₂) теор. = n(H₂) теор. * Vm = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л
11. Рассчитаем фактический объем водорода с учетом выхода 75%:
12. V(H₂) факт. = V(H₂) теор. * (выход / 100%) = 44.8 л * (75 / 100) = 44.8 л * 0.75 = 33.6 л

Ответ: 33.6 л