5. Какой объем воздуха расходуется на сжигание 25 л метиламина, содержащего 4% негорючих примесей? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Решение:

1. Определим объём чистого метиламина:
   Чистый метиламин составляет 100% - 4% = 96%.
   \( V_{\text{CH3NH2}} = 25 \text{ л} \times 0.96 = 24 \text{ л} \)
2. Напишем уравнение реакции горения метиламина:
   \( 4CH_3NH_2 + 9O_2 \rightarrow 4CO_2 + 10H_2O + 2N_2 \)
3. Рассчитаем объём кислорода, необходимый для реакции:
   Согласно уравнению, на 4 объёма CH3NH2 требуется 9 объёмов O2.
   \( V_{\text{O2}} = \frac{9}{4} \times V_{\text{CH3NH2}} = \frac{9}{4} \times 24 \text{ л} = 54 \text{ л} \)
4. Рассчитаем объём воздуха, необходимый для реакции:
   Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
   \( V_{\text{воздуха}} = \frac{V_{\text{O2}}}{0.21} = \frac{54 \text{ л}}{0.21} \approx 257.14 \text{ л} \)

Ответ: На сжигание 25 л метиламина расходуется приблизительно 257.14 л воздуха.