5. Какую массу оксида железа (III) можно получить при разложении гидроксида железа (III) массой 214 грамм?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:
   Гидроксид железа(III) при нагревании разлагается на оксид железа(III) и воду.
   \[ 2\text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]
2. Найдем молярные массы:
   M(Fe(OH)₃) = 56 + 3*(16 + 1) = 56 + 3*17 = 56 + 51 = 107 г/моль.
   M(Fe₂O₃) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160 г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества гидроксида железа(III):
   n(Fe(OH)₃) = m / M = 214 г / 107 г/моль = 2 моль.
4. Определим количество вещества оксида железа(III) по уравнению реакции:
   Из 2 моль Fe(OH)₃ получается 1 моль Fe₂O₃.
   Следовательно, n(Fe₂O₃) = n(Fe(OH)₃) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль.
5. Рассчитаем массу оксида железа(III):
   m(Fe₂O₃) = n * M = 1 моль * 160 г/моль = 160 г.

Ответ: 160 грамм