Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
5. Максимальная валентность и формула высшего оксида и его характер (основный, кислотный или амфотерный).
Ответ:
Максимальная валентность большинства элементов равна номеру группы (для А-групп). Формула высшего оксида для элементов А-групп выглядит как Э2On, где n — валентность. Оксиды металлов проявляют основные свойства, оксиды неметаллов — кислотные, а оксиды амфотерных металлов и некоторых неметаллов — амфотерные.
Похожие
- 1. Положение элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение его атома.
- 2. Характер простого вещества, образованного данным химическим элементом (металл, неметалл).
- 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по группе элементами.
- 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
- 6. Формула высшего гидроксида и его характер (основание, амфотерный гидроксид или кислородсодержащая кислота).
- 7. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
- 3. Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы реагента.
- 4. Атом состоит из ядра и электронной оболочки.
- 5. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе. Масса атома сосредоточена в его ядре.
- 6. Электроны располагаются вокруг ядра на электронной оболочке. Так как атом электронейтрален, количество электронов равно количеству протонов и соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе.
- 7. Электронная оболочка атома состоит из электронных слоёв, или энергетических уровней. Их количество соответствует номеру периода.
- 8. Различают завершенные (1-й уровень содержит два электрона, 2-й восемь электронов, 3-й восемнадцать) и незавершённые электронные слои. Число электронов на внешнем электронном слое атома химического элемента соответствует номеру его А-группы.
- 9. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются; в пределах А-группы всё происходит наоборот.
