5. Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, схемы которых: а) Al + CuCl₂ → AlCl₃ + Cu; б) NH₃ + CuO → N₂ + H₂O + Cu; в) KClO₃ + S → KCl + SO₂; г) H₂SO₄(конц.) + Zn → ZnSO₄ + H₂S + H₂O.

а) Алюминий окисляется: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³. Медь восстанавливается: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰. Уравниваем число электронов до 6:

2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al⁺³
3Cu⁺² + 6e⁻ → 3Cu⁰

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

б) Азот окисляется: N⁻³ − 3e⁻ → N⁰. Медь восстанавливается: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰. Уравниваем число электронов до 6:

2N⁻³ − 6e⁻ → 2N⁰
3Cu⁺² + 6e⁻ → 3Cu⁰

Учитывая, что молекула азота двухатомная, получаем: 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3H₂O + 3Cu.

в) Хлор восстанавливается: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹. Сера окисляется: S⁰ − 4e⁻ → S⁺⁴. Уравниваем число электронов до 12:

2Cl⁺⁵ + 12e⁻ → 2Cl⁻¹
3S⁰ − 12e⁻ → 3S⁺⁴

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

г) Цинк окисляется: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺². Сера в серной кислоте восстанавливается: S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻². Для отдачи 8 электронов нужны 4 атома цинка:

4Zn⁰ − 8e⁻ → 4Zn⁺²
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²

Четыре атома серы образуют ZnSO₄, а один восстанавливается до H₂S. Итоговое уравнение: 4Zn + 5H₂SO₄(конц.) → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.