5. Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2→ Mg. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращения веществ.

Задание 5

Объяснение: Представлена схема превращений магния и его соединений. Необходимо составить уравнения реакций для каждого этапа.

Уравнения реакций:

1. Mg → MgSO$$_4$$ (взаимодействие с серной кислотой или сульфатом другого металла)

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]

или

\[ \text{Mg} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{Cu} \downarrow \]

2. MgSO$$_4$$ → Mg(OH)$$_2$$ (реакция с растворимым основанием)

\[ \text{MgSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

или

\[ \text{MgSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \]

3. Mg(OH)$$_2$$ → MgO (термическое разложение гидроксида)

\[ \text{Mg(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{MgO} + \text{H}_2\text{O} \uparrow \]

4. MgO → MgCl$$_2$$ (взаимодействие с соляной кислотой)

\[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

5. MgCl$$_2$$ → Mg (электролиз расплава или восстановление более активным металлом)

Электролиз:

\[ \text{MgCl}_2 \xrightarrow{\text{электролиз расплава}} \text{Mg} + \text{Cl}_2 \uparrow \]

Восстановление:

\[ \text{MgCl}_2 + 2\text{Na} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{Mg} \]

Ответ:

1. \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]

2. \[ \text{MgSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

3. \[ \text{Mg(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{MgO} + \text{H}_2\text{O} \uparrow \]

4. \[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

5. \[ \text{MgCl}_2 \xrightarrow{\text{электролиз расплава}} \text{Mg} + \text{Cl}_2 \uparrow \]