5. На нейтрализацию раствора гидроксида щелочного металла массой 168 г с массовой долей щёлочи, равной 10 %, потребовалась серная кислота массой 14,7 г. Определите металл.

Масса гидроксида в растворе:

m(щелочи) = 168 · 0,10 = 16,8 г.

Количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = 14,7 / 98 = 0,15 моль.

Уравнение нейтрализации щёлочи одновалентного металла: 2MOH + H₂SO₄ → M₂SO₄ + 2H₂O. По уравнению n(MOH) = 2 · 0,15 = 0,30 моль.

Молярная масса гидроксида: M(MOH) = 16,8 / 0,30 = 56 г/моль. Тогда молярная масса металла M = 56 − 17 = 39 г/моль. Это калий, K.

Ответ: калий.