5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: а) P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂; б) Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → ZnSO₄ → Zn(NO₃)₂; в) Na₂O → NaOH → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄. Реакции с участием электролитов запишите также и в ионном виде.

В уравнениях подобраны реагенты, обеспечивающие каждое превращение. Для реакций в растворах приведены сокращённые ионные уравнения.

а) P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

1. Сжигание фосфора: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.
2. Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.
3. Нейтрализация фосфорной кислоты гидроксидом кальция: 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O.
   Сокращённое ионное уравнение: 2H₃PO₄ + 3Ca²⁺ + 6OH⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O.

б) Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → ZnSO₄ → Zn(NO₃)₂

1. Растворение цинка в соляной кислоте: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
   Сокращённое ионное уравнение: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑.
2. Осаждение гидроксида цинка раствором щёлочи: ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl.
   Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.
3. Разложение гидроксида при нагревании: Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O.
4. Взаимодействие оксида цинка с серной кислотой: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.
   Сокращённое ионное уравнение: ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O.
5. Обменная реакция с образованием осадка сульфата бария: ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + BaSO₄↓.
   Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

в) Na₂O → NaOH → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄

1. Взаимодействие оксида натрия с водой: Na₂O + H₂O → 2NaOH.
2. Поглощение углекислого газа раствором щёлочи при избытке CO₂: NaOH + CO₂ → NaHCO₃.
   Сокращённое ионное уравнение: OH⁻ + CO₂ → HCO₃⁻.
3. Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.
   Сокращённое ионное уравнение: 2HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + CO₂↑ + H₂O.
4. Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.
   Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.