5. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.

Решение:

Дано:

m(р-ра Pb(NO₃)₂) = 807 г

w(Pb(NO₃)₂) = 20% = 0.2

Найти:

m(осадка) — ?

Решение:

1. Найдем массу нитрата свинца(II):

\( m(Pb(NO_3)_2) = m(р-ра Pb(NO_3)_2) · w(Pb(NO_3)_2) = 807 · 0.2 = 161.4 \) г

2. Найдем молярную массу нитрата свинца(II):

M(Pb(NO₃)₂) = 207 + 2 · (14 + 3 · 16) = 207 + 2 · 46 = 207 + 92 = 399 \) г/моль

3. Найдем количество вещества нитрата свинца(II):

\( \nu(Pb(NO_3)_2) = \frac{m(Pb(NO_3)_2)}{M(Pb(NO_3)_2)} = \frac{161.4}{399} ≈ 0.4045 \) моль

4. Запишем уравнение реакции:

\( Pb(NO_3)_2 + 2KI → PbI_2 ↓ + 2KNO_3 \)

5. По уравнению реакции, из 1 моль \( Pb(NO_3)_2 \) образуется 1 моль \( PbI_2 \). Следовательно, \( \nu(PbI_2) = \nu(Pb(NO_3)_2) \).
6. Найдем молярную массу иодида свинца(II) (осадка):

M(PbI₂) = 207 + 2 · 127 = 207 + 254 = 461 \) г/моль

7. Найдем массу осадка иодида свинца(II):

\( m(PbI_2) = \nu(PbI_2) · M(PbI_2) = 0.4045 · 461 ≈ 186.47 \) г

Ответ: 186.47 г